Actinium(III)fluoride

Actiniumfluoride
Algemeen
Molecuulformule AcF 3 {\displaystyle {\ce {AcF3}}}
IUPAC-naam Actiniumfluoride
Andere namen Actinium(III)fluoride
Actiniumtrifluoride
Molmassa 284 g/mol[1] g/mol
SMILES
F[Ac](F)F
InChI
1/Ac.3FH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
CAS-nummer 33689-80-4
PubChem 101943120
Wikidata Q3074510
Beschrijving witte vaste stof
Fysische eigenschappen
Dichtheid [1] 7.88 g/cm³
Geometrie en kristalstructuur
Kristalstructuur Romboëdrisch
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Actinium(III)fluoride (AcF3) is een anorganische verbinding, een zout van actinium en fluor.

Synthese

Actiniumfluoride kan op twee manieren gemaakt worden:

in oplossing
In dit geval wordt een oplossing van actinium(III)hydroxide behandeld met een oplossing van waterstoffluoride. Het product slaat neer:[2]
Ac ( OH ) 3 + 3 HF ⟶ AcF 3 ↓ + 3 H 2 O {\displaystyle {\ce {Ac(OH)3 + 3HF -> AcF_3(v) + 3H2O}}}
Vaste stof-reactie
In dit geval wordt metallisch actinium in een platina kroes bij 700 °C behandeld met waterstoffluoride.[3][4]
2 Ac 6 + HF → 700 o C   2 AcF 3   +   3 H 2 {\displaystyle {\ce {2Ac+6HF->[{} \atop {\ce {700^{o}C}}]\ 2AcF3\ +\ 3H2}}}

Eigenschappen

Actiniumfluoride is een witte vaste stof die bij 900–1000 °C met ammoniak reageert tot actiniumoxyfluoride:

AcF 3 + 2 NH 3 + H 2 O → 900 − 1000 o C AcOF   +   2 NH 4 F {\displaystyle {\ce {AcF3+2NH3+H2O->[{} \atop {\ce {900{-}1000^{o}C}}]AcOF\ +\ 2NH4F}}}

Hoewel actinium onder lanthaan in het periodiek systeem staat, zijn deze reactieomstandigheden zeer afwijkend van die voor LaF3 gelden: deze stof wordt door simpel in lucht verwarmen al omgezet in lathaanoxyfluoride. Een vergelijkbare behandeling levert voor actinium(III)fluoride slechts de gesmolten stof en geen oxychloride..[3][4]

Bronnen, noten en/of referenties
  • Dit artikel of een eerdere versie ervan is een (gedeeltelijke) vertaling van het artikel Actinium(III) fluoride op de Engelstalige Wikipedia, dat onder de licentie Creative Commons Naamsvermelding/Gelijk delen valt. Zie de bewerkingsgeschiedenis aldaar.
  1. ↑ a b Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4.44. ISBN 1-4398-5511-0.
  2. ↑ Haire, Richard G. (2006). The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements, 3rd. Springer Science+Business Media, Dordrecht, The Netherlands, "Actinium", 36. ISBN 1-4020-3555-1.
  3. ↑ a b Fried, Sherman, Hagemann, French, Zachariasen, W. H. (1950). The Preparation and Identification of Some Pure Actinium Compounds. Journal of the American Chemical Society 72 (2): 771. DOI: 10.1021/ja01158a034.
  4. ↑ a b Meyer, Gerd and Morss, Lester R. (1991) Synthesis of lanthanide and actinide compounds. Springer. ISBN 0-7923-1018-7. pp. 87–88