Oxyde de césium

Oxyde de césium
Image illustrative de l’article Oxyde de césium
__ O2−     __ Cs+
Maille cristalline de l'oxyde de césium Cs2O
Identification
Nom UICPA Oxyde de dicésium
No CAS 20281-00-9
No ECHA 100.039.693
No CE 243-679-0
PubChem 9903865
SMILES
[O-2].[Cs+].[Cs+]
PubChem, vue 3D
InChI
Std. InChI : vue 3D
InChI=1S/2Cs.O/q2*+1;-2
Std. InChIKey :
KOPBYBDAPCDYFK-UHFFFAOYSA-N
Apparence solide hygroscopique jaune orangé
Propriétés chimiques
Formule Cs2O  [Isomères]
Masse molaire[1] 281,810 3 ± 0,000 3 g/mol
Cs 94,32 %, O 5,68 %,
Propriétés physiques
T° fusion 490 °C
Masse volumique 4,65 g·cm-3
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Un oxyde de césium est un composé inorganique d'oxygène et de césium. Le plus courant de ces composés a pour formule brute Cs2O, mais les oxydes binaires Cs11O3, Cs4O et Cs7O existent également[2]. Oxydes et suboxydes sont tous vivement colorés. L'oxyde de dicésium Cs2O forme des cristaux jaune-orangé[3] hygroscopiques qui donnent de l'hydroxyde de césium (CsOH) au contact de toute trace d'humidité :

Cs2O + H2O → 2 CsOH.

L'oxyde de césium est réduit par le magnésium en césium élémentaire avec formation d'oxyde de magnésium[4],[5] :

Cs2O + Mg → 2 Cs + MgO.

L'oxyde de césium est utilisé pour détecter les rayonnements infrarouges dans les photocathodes de dispositifs tels que des amplificateurs de lumière, des photodiodes à vide, des photomultiplicateurs et des caméras vidéo.

Notes et références

  1. ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. ↑ (en) A. Simon, « Group 1 and 2 Suboxides and Subnitrides — Metals with Atomic Size Holes and Tunnels », dans Coord. Chem. Rev. 163, p. 253–270, 1997. DOI 10.1016/S0010-8545(97)00013-1.
  3. ↑ (en) David R. Lide, « CRC Handbook of Chemistry and Physics » 87e édition, pp. 451, 514, CRC Press, Boca Raton, Floride, États-Unis, 2006. (ISBN 0-8493-0487-3).
  4. ↑ (en) Francis M. Turner Jr., « The Condensed Chemical Dictionary », p. 121, Chemical Catalog Co., New York, 1920.
  5. ↑ (en) M. G. Arora, « S-Block Elements », p. 13, Anmol Publications, New Delhi, 1997. (ISBN 9788174885623).
v · m
v · m
États divers
État d'oxydation +1
État d'oxydation +2
État d'oxydation +3
État d'oxydation +4
État d'oxydation +5
État d'oxydation +6
État d'oxydation +7
État d'oxydation +8
Sujets connexes
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