Bromid zinečnatý

Bromid zinečnatý
Strukturní vzorec krystalu

Obecné
Systematický název	Bromid zinečnatý
Anglický název	Zinc bromide
Německý název	Zinkbromid
Sumární vzorec	ZnBr₂
Vzhled	Bílý hygroskopický prášek nebo rozplývavé krystalky
Identifikace
Registrační číslo CAS	7699-45-8
PubChem	24375
SMILES	Br[Zn]Br
InChI	InChI=1S/2BrH.Zn/h2*1H;/q;;+2/p-2
Číslo RTECS	ZH1150000
Vlastnosti
Molární hmotnost	225,198 g/mol
Teplota tání	394 °C
Teplota varu	660 °C
Hustota	4,201 g/cm³
Index lomu	n_D= 1,545 2
Rozpustnost ve vodě	311 g/100 g (0 °C) 447 g/100 g (20 °C) 618 g/100 g (60 °C) 672,2 g/100 g (100 °C)
Rozpustnost v polárních rozpouštědlech	ethanol diethylether aceton
Rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech	pyridin 4,5 g/100 g (18 °C) tetrahydrofuran
Povrchové napětí	49,5 mN/m (500 °C) 47,8 mN/m (600 °C) 40,5 mN/m (670 °C)
Struktura
Krystalová struktura	klencová
Hrana krystalové mřížky	a= 664 pm α= 34°20´
Termodynamické vlastnosti
Standardní slučovací entalpie ΔH_f^°	−329,7 kJ/mol
Entalpie tání ΔH_t	69,5 J/g
Entalpie varu ΔH_v	487 J/g
Entalpie rozpouštění ΔH_rozp	−279 J/g (18 °C)
Standardní molární entropie S^°	136 JK⁻¹mol⁻¹
Standardní slučovací Gibbsova energie ΔG_f^°	−312,4 kJ/mol
Izobarické měrné teplo c_p	0,292 JK⁻¹g⁻¹
Bezpečnost
Žíravý (C)
R-věty	R34
S-věty	S7/8, S26, S36/37/39, S45
NFPA 704	0 3 0
Teplota vznícení	nehořlavý
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky.

Bromid zinečnatý (Zn Br₂) je anorganická sloučenina patřící mezi halogenidy.

Příprava

Bromid zinečnatý může být připraven reakcí bromidu barnatého se síranem zinečnatým za vzniku nerozpustného síranu barnatého a bromidu zinečnatého nebo reakcí kovového zinku s kyselinou bromovodíkovou:

BaBr₂ + ZnSO₄ → BaSO₄ + ZnBr₂

Zn + 2 HBr → ZnBr₂ + H₂.

Struktura

Struktura ZnBr₂ je stejně neobvyklá jako struktura ZnI₂. Atomy zinku jsou uspořádány tetraedricky a skupiny po 4 tetraedrech vytvářejí supertetraedry o složení {Zn₄Br₁₀}.

Dihydrát má stejnou strukturu jako dimerní forma bromidu hlinitého.^[1]

Použití

V organické chemii jako Lewisova kyselina.
Jako štít proti radiaci. Dvě tabulky skla vyplněné koncentrovaným vodným roztokem bromidu zinečnatého mají velmi velkou hustotu, díky čemuž dobře zachytávají radiaci.
Na výrobu zinkbromidových monočlánků.

Podobné sloučeniny

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Zinc bromide na anglické Wikipedii.

↑ Zinc bromide dihydrate ZnBr₂.2H₂O: a double-salt structure, R. Duhlev, I. D. Brown and R. Faggiani, Acta Cryst. (1988). C44, 1696-1698

Literatura

VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Externí odkazy

Obrázky, zvuky či videa k tématu bromid zinečnatý na Wikimedia Commons

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace.
Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.

Bromidy s prvkem v oxidačním čísle II.

Bromid americiumnatý (Am Br₂) • Bromid barnatý (Ba Br₂) • Bromid berylnatý (Be Br₂) • Bromid vápenatý (Ca Br₂) • Bromid kademnatý (Cd Br₂) • Bromid kalifornatý (Cf Br₂) • Bromid kobaltnatý (Co Br₂) • Bromid chromnatý (Cr Br₂) • Bromid měďnatý (Cu Br₂) • Bromid europnatý (Eu Br₂) • Bromid železnatý (Fe Br₂) • Bromid germanatý (Ge Br₂) • Bromid rtuťnatý (Hg Br₂) • Bromid hořečnatý (Mg Br₂) • Bromid manganatý (Mn Br₂) • Bromid molybdenatý (Mo Br₂) • Bromid nikelnatý (Ni Br₂) • Bromid olovnatý (Pb Br₂) • Bromid palladnatý (Pd Br₂) • Bromid platnatý (Pt Br₂) • Bromid radnatý (Ra Br₂) • Bromid ruthenatý (Ru Br₂) • Bromid sirnatý (S Br₂) • Bromid selenatý (Se Br₂) • Bromid tellurnatý (Te Br₂) • Bromid polonatý (Po Br₂) • Bromid samarnatý (Sm Br₂) • Bromid strontnatý (Sr Br₂) • Bromid cínatý (Sn Br₂) • Bromid titanatý (TiBr₂) • Bromid vanadnatý (V Br₂) • Bromid wolframnatý (W Br₂) • Bromid ytterbnatý (Yb Br₂) • Bromid zinečnatý (Zn Br₂)

Bromidy s prvkem v oxidačním čísle II.

Bromid americiumnatý (Am Br₂) • Bromid barnatý (Ba Br₂) • Bromid berylnatý (Be Br₂) • Bromid vápenatý (Ca Br₂) • Bromid kademnatý (Cd Br₂) • Bromid kalifornatý (Cf Br₂) • Bromid kobaltnatý (Co Br₂) • Bromid chromnatý (Cr Br₂) • Bromid měďnatý (Cu Br₂) • Bromid europnatý (Eu Br₂) • Bromid železnatý (Fe Br₂) • Bromid germanatý (Ge Br₂) • Bromid rtuťnatý (Hg Br₂) • Bromid hořečnatý (Mg Br₂) • Bromid manganatý (Mn Br₂) • Bromid molybdenatý (Mo Br₂) • Bromid nikelnatý (Ni Br₂) • Bromid olovnatý (Pb Br₂) • Bromid palladnatý (Pd Br₂) • Bromid platnatý (Pt Br₂) • Bromid radnatý (Ra Br₂) • Bromid ruthenatý (Ru Br₂) • Bromid sirnatý (S Br₂) • Bromid selenatý (Se Br₂) • Bromid tellurnatý (Te Br₂) • Bromid polonatý (Po Br₂) • Bromid samarnatý (Sm Br₂) • Bromid strontnatý (Sr Br₂) • Bromid cínatý (Sn Br₂) • Bromid titanatý (TiBr₂) • Bromid vanadnatý (V Br₂) • Bromid wolframnatý (W Br₂) • Bromid ytterbnatý (Yb Br₂) • Bromid zinečnatý (Zn Br₂)

Portály: Chemie