Хлорид хрома(II)

У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид хрома.
Дихлорид хрома
Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование		 хлорид хрома​(II)​
Хим. формула CrCl2
Физические свойства
Молярная масса 122,902 г/моль
Плотность 2,9 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 824 °C
 • кипения 1120 °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде растворим
Структура
Координационная геометрия октаэдрическая, 6-координированная
Кристаллическая структура орторомбическая, oP6
Классификация
Рег. номер CAS 10049-05-5
PubChem 24871
Рег. номер EINECS 233-163-3
SMILES
 
Cl[Cr]Cl
InChI
 
InChI=1S/2ClH.Cr/h2*1H;/q;;+2/p-2
XBWRJSSJWDOUSJ-UHFFFAOYSA-L
RTECS GB5250000
ChemSpider 23252
Безопасность
ЛД50 (орально, крысы) 1870 мг/кг
Пиктограммы ECB Пиктограмма «X: Вредно» системы ECB
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 2: Интенсивное или продолжительное, но не хроническое воздействие может привести к временной потере трудоспособности или возможным остаточным повреждениям (например, диэтиловый эфир)Реакционноспособность 1: Обычно стабильное, но может стать неустойчивым при повышенных температуре и давлении (например, пероксид водорода, гидрокарбонат натрия)Специальный код: отсутствует
0
2
1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлори́д хро́ма(II) CrCl2 — белые, чрезвычайно гигроскопичные кристаллы, растворимые в воде. Нерастворим в диэтиловом эфире, малорастворим в спирте.

Свойства

Водные растворы имеют голубой цвет. Образует комплексы с аммиаком, гидразином, дипиридилом и другими соединениями.

Получение

Получают восстановлением CrCl3 водородом при 700 °C:

2 C r C l 3 + H 2 → 2 C r C l 2 + 2 H C l {\displaystyle {\mathsf {2CrCl_{3}+H_{2}\rightarrow 2CrCl_{2}+2HCl}}}

взаимодействием CrCl3 с алюмогидридом лития:

4 C r C l 3 + L i [ A l H 4 ] → 4 C r C l 2 + L i C l + A l C l 3 + 2 H 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {4CrCl_{3}+Li[AlH_{4}]\rightarrow 4CrCl_{2}+LiCl+AlCl_{3}+2H_{2}\uparrow }}}

взаимодействием атомарного водорода с CrCl3:

C r C l 3 + [ H ] → Z n , H C l C r C l 2 + H C l {\displaystyle {\mathsf {CrCl_{3}+[H]{\xrightarrow[{}]{Zn,HCl}}CrCl_{2}+HCl}}}

или взаимодействием соляной кислоты с хромом в инертной атмосфере (в присутствии воздуха образуется CrCl3):

C r + 2 H C l → C r C l 2 + H 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {Cr+2HCl\rightarrow CrCl_{2}+H_{2}\uparrow }}}

Химические свойства

CrCl2 — сильный восстановитель. Как и многие другое соединения Cr(II), раствор CrCl2 на воздухе легко окисляется:

4 C r C l 2 + 4 H C l + O 2 → 4 C r C l 3 + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {4CrCl_{2}+4HCl+O_{2}\rightarrow 4CrCl_{3}+2H_{2}O}}}

Взаимодействием солей Cr(II) со щелочами в инертной атмосфере можно получить жёлтый осадок гидроксида хрома(II) Cr(OH)2:

C r C l 2 + 2 K O H → C r ( O H ) 2 ↓ + 2 K C l {\displaystyle {\mathsf {CrCl_{2}+2KOH\rightarrow Cr(OH)_{2}\downarrow +2KCl}}}

Применение

Применяют в хроматометрии, как катализатор при синтезе многих органических соединений.

Физиологическое действие

CrCl2 — раздражающее вещество.

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5 (Три-Ятр). — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.