Фторид свинца(II)
Фторид свинца(II) | |
---|---|
| |
Общие | |
Систематическое наименование | Фторид свинца(II) |
Традиционные названия | Фтористый свинец |
Хим. формула | PbF2 |
Рац. формула | PbF2 |
Физические свойства | |
Состояние | прозрачные кристаллы |
Молярная масса | 245,20 г/моль |
Плотность | α — 8,37; 8,445 β — 7,68; 7,750 г/см³ |
Энергия ионизации | 11,5 эВ[1] |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 822; 824 °C |
• кипения | 1292; 1293 °C |
Мол. теплоёмк. | 74,1 Дж/(моль·К) |
Энтальпия | |
• образования | -677,0 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 0,064 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7783-46-2 |
PubChem | 24549 и 124123 |
Рег. номер EINECS | 231-998-8 |
SMILES | F[Pb]F |
InChI | InChI=1S/2FH.Pb/h2*1H;/q;;+2/p-2 FPHIOHCCQGUGKU-UHFFFAOYSA-L |
ChemSpider | 22955 |
Безопасность | |
Токсичность | токсичен |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Фторид свинца(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла свинца и плавиковой кислоты с формулой PbF2, прозрачные кристаллы, слабо растворимые в воде.
Получение
- Действие фтора на металлический свинец:
- Растворение в плавиковой кислоте оксида, гидроксида или карбоната свинца(II):
- Обменными реакциями:
Физические свойства
Фторид свинца(II) при температуре ниже 447 °C образует прозрачные кристаллы (α-модификация) ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,6454 нм, b = 0,7863 нм, c = 0,3899 нм, Z = 4.
При температуре 447 °C происходит фазовый переход в β-модификацию кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,5942 нм, Z = 4.
Плохо растворяется в воде.
Химические свойства
- Восстанавливается водородом:
- С фторидом калия образует комплексную соль гексафтороплюмбат:
- С остальными фторидами щелочных металлов образует комплексную соль тетрафтороплюмбат:
- Реагирует с перегретым водяным паром:
Физиологическое действие
Фторид свинца ядовит, как и многие другие соединения свинца.
Применение
- Компонент твёрдых электролитов.
- Компонент керамик и эмалей.
- Как расплав при выращивании монокристаллов.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
HF DF | He | ||||||||||||||||
LiF | BeF2 | BF3 | CF4 | N2F2 N2F4 NF3 NH4F | O4F2 O2F2 OF2 | F | Ne | ||||||||||
NaF | MgF2 | AlF3 | SiF2 Si3F8 Si4F10 SiF4 | PF3 PF5 | S2F2 SF4 S2F10 SF6 | ClF ClF3 ClF5 | Ar | ||||||||||
KF | CaF2 | ScF3 | TiF2 TiF3 TiF4 | VF2 VF3 VF4 VF5 | CrF2 СrF3 СrF4 СrF5 | MnF2 MnF3 MnF4 | FeF2 FeF3 | CoF2 CoF3 | NiF2 NiF4 | CuF CuF2 | ZnF2 | GaF3 | GeF2 GeF4 | AsF3 AsF5 | SeF4 SeF6 | BrF BrF3 BrF5 | KrF2 KrF4 |
RbF | SrF2 | YF3 | ZrF2 ZrF3 ZrF4 | NbF3 NbF4 NbF5 | MoF3 MoF5 MoF6 | TcF5 TcF6 | RuF3 RuF5 RuF6 | RhF3 RhF4 RhF5 RhF6 | PdF2 PdF3 PdF4 | AgF AgF2 | CdF2 | InF3 | SnF2 SnF4 | SbF3 SbF5 | TeF4 TeF6 | IF IF3 IF5 IF7 | XeF2 XeF4 |
CsF | BaF2 | HfF4 | TaF5 | WF4 WF5 WF6 | ReF4 ReF5 ReF6 ReF7 | OsF4 OsF5 OsF6 OsF7 OsF8 | IrF3 IrF4 IrF5 IrF6 | PtF2 PtF4 PtF5 PtF6 | Au4F8 AuF3 AuF5 AuF5·F2 | Hg2F2 HgF2 | TlF TlF3 | PbF2 PbF4 | BiF3 BiF5 | Po | At | Rn | |
Fr | RaF2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
↓ | |||||||||||||||||
LaF3 | CeF3 CeF4 | PrF3 PrF4 | NdF3 | Pm | SmF2 SmF3 | EuF2 EuF3 | GdF3 | Tb | DyF3 | HoF3 | Er | Tm | YbF2 YbF3 | LuF3 | |||
AcF3 | ThF4 | PaF4 PaF5 | UF3 UF4 UF5 UF6 | NpF3 NpF4 NpF5 NpF6 | PuF3 PuF4 PuF6 | Am | CmF3 | BkF4 | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr |
двойные фториды