Ecuația Henderson-Hasselbalch

Ecuația Henderson-Hasselbalch este folosită în chimie pentru calcularea acidității unei substanțe. Ecuația Henderson-Hasselbalch folosește derivata pH ca masură a acidității în sistemele chimice. Are aplicații în determinarea pH-ului soluțiilor tampon sau pentru identificarea punctului de echilibru al unei reacții acid-bază:

pH = pK a + log 10 ⁡ [ A − ] [ HA ] {\displaystyle {\textrm {pH}}={\textrm {pK}}_{a}+\log _{10}{\frac {[{\textrm {A}}^{-}]}{[{\textrm {HA}}]}}}
p H = p K a + log 10 ⁡ ( [ b a s e ] [ a c i d ] ) . {\displaystyle pH=pK_{a}+\log _{10}\left({\frac {[\mathrm {base} ]}{[\mathrm {acid} ]}}\right).}

p K a {\displaystyle pK_{a}} este − log 10 ⁡ ( K a ) {\displaystyle -\log _{10}(K_{a})} unde K a {\displaystyle K_{a}} este constanta de disociere dată de formula:

p K a = − log 10 ⁡ ( K a ) = − log 10 ⁡ ( [ H 3 O + ] [ A − ] [ HA ] ) {\displaystyle pK_{a}=-\log _{10}(K_{a})=-\log _{10}\left({\frac {[{\mbox{H}}_{3}{\mbox{O}}^{+}][{\mbox{A}}^{-}]}{[{\mbox{HA}}]}}\right)} pentru reacția: HA + H 2 O ⇋ A − + H 3 O + {\displaystyle {\mbox{HA}}+{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}\leftrightharpoons {\mbox{A}}^{-}+{\mbox{H}}_{3}{\mbox{O}}^{+}}

unde A − {\displaystyle {\mbox{A}}^{-}} este concentrația acidului ionizat.

Dezavantaje

  • La punctul de echivalență se consideră că atât acidul cât și baza conjugată au aceeași concentrație ca și la începutul reacției.
  • Disocierea apei este neglijată.

Aceste fenomene duc la rezultate eronate atunci când are loc titrarea de acizi cu un Ka mai mare de 10-7,cât și a soluțiilor diluate.

Bibliografie

  • I. Ion, A. Ion Chimie analitică. Echilibre chimice Editura Printech, București, 1999
  • A. Lehninger, Biochimie vol I-II, Editura Tehnică, București 1987-1992
  • V. Ranga; I. Teodorescu Exarcu. Anatomia și fiziologia omului, Editura Medicală, București 1970