Fluorek berylu

Fluorek berylu
struktura krystaliczna BeF
2

próbka fluorku berylu (czarne punkty wynikają z zanieczyszczenia węglem)
Nazewnictwo
Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
konst.

fluorek berylu; difluorek berylu

Ogólne informacje
Wzór sumaryczny

BeF2

Masa molowa

47,01 g/mol

Wygląd

szkliste ciało stałe, bezbarwne do szarego[1]

Identyfikacja
Numer CAS

7787-49-7

PubChem

24589

Właściwości
Gęstość
1,986 g/cm³ (25 °C)[1]; ciało stałe
Rozpuszczalność w wodzie
bardzo dobrze rozpuszczalny[1]
Temperatura topnienia

555 °C[1]

Niebezpieczeństwa
Globalnie zharmonizowany system
klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
Na podstawie Rozporządzenia CLP, zał. VI[2]
Środowisko Zagrożenie dla zdrowia Czaszka i skrzyżowane piszczele
Niebezpieczeństwo
Zwroty H

H301, H315, H319, H317, H330, H335, H372, H411, H350i

Zwroty P

brak wiarygodnych danych

Europejskie oznakowanie substancji
oznakowanie ma znaczenie wyłącznie historyczne
Na podstawie Rozporządzenia CLP, zał. VI[2]
Silnie toksyczny Groźny dla środowiska
Silnie
toksyczny
(T+) 		Groźny dla
środowiska
(N)
Zwroty R

R49, R25, R26, R36/37/38, R43, R48/23, R51/53

Zwroty S

S53, S45, S61

Dawka śmiertelna

LD50 98 mg/kg (szczur, doustnie)[1]

Podobne związki
Inne aniony

BeCl
2, BeBr
2, BeI
2

Inne kationy

CaF
2, MgF
2, SrF
2, BaF
2

Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
Multimedia w Wikimedia Commons

Fluorek berylu, BeF
2 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy fluorków, sól berylowa kwasu fluorowodorowego. W warunkach normalnych jest białym ciałem stałym, dobrze rozpuszczalnym w wodzie (10 moli/mol H
2O). Ma budowę krystaliczną typu krystobalitu[3]. Jest głównym surowcem do wytwarzania metalicznego berylu.

Właściwości

Fluorek berylu ma wyjątkowe właściwości optyczne, np. w postaci szkła fluoroberylanowego ma współczynnik załamania światła 1,275.

Otrzymywanie

Fluorek berylu można otrzymać z wodorotlenku berylu, który w reakcji z wodorofluorkiem amonu daje tetrafluoroberylan amonu:

Be(OH)
2 + 2(NH
4)HF
2 → (NH
4)
2BeF
4 + 2H
2O

Następnie produkt powyższej reakcji ogrzewa się, otrzymując żądany produkt:

(NH
4)
2BeF
4 → 2NH
3↑ + 2HF↑ + BeF
2

Zastosowanie

Fluorek berylu jest wykorzystywany do otrzymywania metalicznego berylu poprzez ogrzewanie go z magnezem w temperaturze 1300 °C w tyglu grafitowym[4]:

BeF
2 + Mg → Be + MgF
2

Fluorek berylu jest używany w badaniach biochemicznych, np. badań krystalograficznych kompleksów białek z substratami[5][6].

Przypisy

  1. ↑ a b c d e Beryllium fluoride, [w:] GESTIS-Stoffdatenbank, Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung, ZVG: 122775 [dostęp 2017-04-20]  (niem. • ang.).
  2. ↑ a b Związki berylu, [w:] Classification and Labelling Inventory, Europejska Agencja Chemikaliów [dostęp 2017-04-20]  (ang.).
  3. ↑ Philip JohnP.J. Durrant Philip JohnP.J., BrylB. Durrant BrylB., Zarys współczesnej chemii nieorganicznej, Warszawa: Państwowe Wydawnictwo Naukowe, 1965, s. 467 .
  4. ↑ A.F.A.F. Holleman A.F.A.F., E.E. Wiberg E.E., Inorganic chemistry, San Diego: Academic Press, 2001, ISBN 0-12-352651-5 .
  5. ↑ R.R. Kagawa R.R. i inni, The structure of bovine F1-ATPase inhibited by ADP and beryllium fluoride, „The EMBO Journal”, 23 (14), 2004, s. 2734–2744, DOI: 10.1038/sj.emboj.7600293, PMID: 15229653, PMCID: PMC514953 .
  6. ↑ J.J. Bigay J.J. i inni, Fluoride complexes of aluminium or beryllium act on G-proteins as reversibly bound analogues of the gamma phosphate of GTP, „The EMBO Journal”, 6 (10), 1987, s. 2907–2913, PMID: 2826123, PMCID: PMC553725 .
  • p
  • d
  • e
1. Wodoru i litowców
2. Berylowców
  • BeF
    2
  • MgF
    2
  • CaF
    2
  • SrF
    2
  • BaF
    2
  • RaF
    2
3. Skandowców
  • ScF
    3
  • YF
    3
  • LaF
    3
  • AcF
    3
Lantanowców
  • CeF
    3
  • CeF
    4
  • PrF
    2
  • PrF
    3
  • PrF
    4
  • NdF
    3
  • PmF
    3
  • SmF
    2
  • SmF
    3
  • EuF
    2
  • EuF
    3
  • GdF
    3
  • TbF
    3
  • TbF
    4
  • DyF
    3
  • HoF
    3
  • ErF
    3
  • TmF
    3
  • YbF
    2
  • YbF
    3
  • LuF
    3
Aktynowców
  • ThF
    4
  • PaF
    4
  • PaF
    5
  • UF
    3
  • UF
    4
  • UF
    5
  • UF
    6
  • UO
    2    F
    2
  • NpF
    3
  • NpF
    4
  • NpF
    6
  • PuF
    3
  • PuF
    4
  • PuF
    6
  • AmF
    3
  • AmF
    4
  • CmF
    3
  • CmF
    4
  • BkF
    3
  • BkF
    4
  • CfF
    3
  • CfF
    4
  • EsF
    3
  • EsF
    4
4. Tytanowców
  • TiF
    3
  • TiF
    4
  • ZrF
    4
  • HfF
    4
5. Wanadowców
  • VF
    3
  • VF
    4
  • VF
    5
  • VOF
    3
  • NbF
    4
  • NbF
    5
  • TaF
    5
6. Chromowców
  • CrF
    2
  • CrF
    3
  • CrF
    4
  • CrF
    5
  • CrF
    6
  • CrO
    2    F
    2
  • MoF
    5
  • MoF
    6
  • WF
    4
  • WF
    5
  • WF
    6
7. Manganowców
  • MnF
    2
  • MnF
    3
  • MnF
    4
  • TcF
    6
  • ReF
    6
  • ReF
    7
8. Żelazowców
  • FeF
    2
  • FeF
    3
  • RuF
    6
  • OsF
    6
9. Kobaltowców
  • CoF
    2
  • CoF
    3
  • RhF
    6
  • IrF
    4
  • IrF
    5
  • IrF
    6
  • IrF
    7
10. Niklowców
  • NiF
    2
  • NiF
    3
  • PdF
    2
  • PdF
    3     (Pd[PdF
    6    ])
  • PdF
    4
  • PdF
    6
  • PtF
    4
  • PtF
    6
11. Miedziowców
  • CuF
  • CuF
    2
  • Ag
    2    F
  • AgF
  • AgF
    2
  • AgF
    3
  • AuF
  • AuF
    3
  • AuF
    5
  • AuF
    7     (AuF
    5    ·F
    2    )
12. Cynkowców
  • ZnF
    2
  • CdF
    2
  • Hg
    2    F
    2
  • HgF
    2
  • HgF
    4
13. Borowców
  • BF
  • B
    2    F
    4
  • BF
    3
  • AlF
  • AlF
    3
  • GaF
  • GaF
    3
  • InF
  • InF
    3
  • TlF
  • TlF
    3
14. Węglowców
  • CF
  • CF
    4
  • C
    2    F
    6
  • PFC
  • SiF
    4
  • GeF
    2
  • GeF
    4
  • SnF
    2
  • SnF
    4
  • PbF
    2
  • PbF
    4
15. Azotowców
  • N
    2    F
    2
  • NF
    3
  • NH
    4    F
  • NOF
  • PF
    3
  • PF
    5
  • POF
    3
  • AsF
    3
  • AsF
    5
  • SbF
    3
  • SbF
    5
  • BiF
    3
  • BiF
    5
16. Tlenowców
  • OF
    2
  • O
    2    F
    2
  • O
    3    F
    2
  • S
    2    F
    2
  • SF
    2
  • SF
    4
  • SF
    6
  • S
    2    F
    10
  • SOF
    2
  • SO
    2    F
    2
  • Se
    2    F
    2
  • SeF
    2
  • SeF
    4
  • SeF
    6
  • SeO
    2    F
    2
  • TeF
    4
  • TeF
    6
  • PoF
    2
  • PoF
    4
  • PoF
    6
17. Fluorowców
  • ClF
  • ClF
    3
  • ClF
    5
  • BrF
  • BrF
    3
  • BrF
    5
  • IF
  • IF
    3
  • IF
    5
  • IF
    7
18. Helowców
  • HArF
  • KrF
    2
  • KrF
    4
  • XeF
    2
  • XeF
    4
  • XeF
    6
  • RnF
    2
  • RnF
    6