亜塩素酸ナトリウム

亜塩素酸ナトリウム
IUPAC名 亜塩素酸ナトリウム
識別情報
CAS登録番号	7758-19-2
KEGG	C19523
RTECS番号	VZ4800000
特性
化学式	NaClO2
モル質量	90.44 g/mol
外観	白色の固体
匂い	刺激臭
密度	2.5 g/cm3, 固体
融点	180–200 °C 分解
水への溶解度	39 g/100 ml (17 °C)
危険性
EU分類	記載無し
NFPA 704	1 1 OX
引火点	無し
関連する物質
その他の陰イオン	塩化ナトリウム 次亜塩素酸ナトリウム 塩素酸ナトリウム 過塩素酸ナトリウム
その他の陽イオン	亜塩素酸カリウム 亜塩素酸バリウム
関連物質	二酸化塩素 亜塩素酸
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

亜塩素酸ナトリウム（あえんそさん—）は、亜塩素酸のナトリウム塩で、化学式 NaClO₂ と表される無機化合物である。毒物及び劇物取締法により劇物に指定されている^[1]。また日本の消防法では危険物第1類の酸化性固体に分類される。

合成

二酸化塩素に水酸化ナトリウムと過酸化水素とを反応させると、亜塩素酸ナトリウムが得られる（式）。

${\displaystyle {\ce {2ClO2\ + 2NaOH\ + H2O2 -> 2NaClO2\ + O2\ + 2H2O}}}$

性質

白色の結晶で、水によく溶ける。特異な刺激臭があり、水溶液に塩素（式）、あるいは次亜塩素酸ナトリウムを作用させたり、電気酸化を行うと、二酸化塩素が発生する。

${\displaystyle {\ce {2NaClO2\ + Cl2 -> 2ClO2\ + 2NaCl}}}$

加熱により分解し、塩素酸ナトリウム (NaClO₃) と塩化ナトリウム (NaCl) に変わる。

用途

亜塩素酸ナトリウムは漂白剤、酸化剤としても用いられる。

また、有機合成化学では、アルデヒドをカルボン酸へ変換する酸化剤として用いられる（式）。この反応の活性種は亜塩素酸 (HClO₂) である。

${\displaystyle {\ce {RCHO\ + HClO2 -> RCO2H\ + HOCl}}}$

反応は多くの場合、リン酸緩衝液などで pH を微弱な酸性に保った状態で行われる。さらに、系中で発生する次亜塩素酸 (HClO) など、副反応を誘発する塩素化合物を捕捉するために、2-メチル-2-ブテンなどの捕捉剤（スカベンジャー）が添加される。

この反応は、収率や化学選択性が高く、後処理が簡便であるため、カルボン酸の合成法として非常に重要である。1級アルコールをカルボン酸に変換する場合でも、強い酸化剤を用いてアルコールを1段階で直接カルボン酸に変えようとするよりも、スワーン酸化やTPAP酸化によりアルコールをいったんアルデヒドに変え、それから上式の手法でカルボン酸とするほうが、収率や選択性が上回る場合が多い。全合成などで多用される手法である。

脚注

関連物質

• 亜塩素酸
• 二酸化塩素
• 亜塩素酸カリウム
• 塩化ナトリウム
• 次亜塩素酸ナトリウム
• 塩素酸ナトリウム
• 過塩素酸ナトリウム
• ミラクルミネラルソリューション