Idrossimetansolfinato di sodio
Questa voce sull'argomento sali è solo un abbozzo.
Contribuisci a migliorarla secondo le convenzioni di Wikipedia.
| Idrossimetansolfinato di sodio | |
|---|---|
 | |
| Nome IUPAC | |
| idrossimetansolfinato di sodio | |
| Nomi alternativi | |
| sodio formaldeide solfossilato | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | HOCH2SO2Na |
| Massa molecolare (u) | 118,08 |
| Aspetto | solido bianco |
| Numero CAS | 149-44-0 |
| Numero EINECS | 205-739-4 |
| PubChem | 8999 |
| SMILES | C(O)S(=O)[O-].[Na+] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 1,8 (20 °C) |
| Solubilità in acqua | 600 g/L (20 °C) |
| Temperatura di fusione | 63 °C (diidrato) |
| Proprietà tossicologiche | |
| DL50 (mg/kg) | 2000 (ratto, per os) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
 | |
| Modifica dati su Wikidata · Manuale | |
L'idrossimetansolfinato di sodio è un composto chimico di interesse industriale.
Viene sintetizzato a partire da ditionito di sodio e formaldeide:
- Na2S2O4 + 2 CH2O + H2O → HOCH2SO3Na + HOCH2SO2Na
In alternativa può essere utilizzato il ditionito di zinco.
È un composto molto igroscopico, deve essere conservato al buio. In soluzione acquosa si decompone a 80 °C.
Presenta numerosi utilizzi industriali. Per le sue proprietà riducenti viene utilizzato per trasformare i coloranti al tino nelle forme leuco. È anche un potente decolorante.
Prende parte a molte reazioni di sintesi, tra le quali: preparazione di solfoni, tioeteri, selenoeteri, tioesteri e selenoesteri. Dealogenazione riduttiva e riduzione di aldeidi.
Bibliografia
- W. Büchner, R. Schliebs, G. Winter. K.H. Büchel, Chimica inorganica industriale, Piccin. ISBN 88-299-1348-0
- Sambasivarao Kotha, Priti Khedkar, Rongalite: A Useful Green Reagent in Organic Synthesis, in Chemical Reviews, vol. 112, n. 3, 2012, pp. 1650–1680, DOI:10.1021/cr100175t.
Collegamenti esterni
- Scheda su IFA-GESTIS
V · D · M | |
|---|---|
| Sali inorganici | NaAt - Na3AlF6 - NaBH4 - NaBiO3 - NaBr - NaBrO4 - NaCN - NaCl - NaClO - NaClO2 - NaClO3 - NaClO4 - Na3[Co(NO2)6] - NaF - NaFeO2 - Na2FeO4 - NaH - NaHCO3 - NaI - NaIO3 - NaIO4 - NaMnO4 - NaNH2 - NaNO2 - NaNO3 - NaN3 - NaH2PO2 - Na3PO4- NaH2PO4 - Na2HPO4 - NaHSO3 - Na4P2O7 - NaSCN - NaVO3 - Na2CO3 - Na2CrO4 - Na2Cr2O7 - Na2MoO4 - Na2S - Na2SO3 - Na2SO4 - NaHSO4 - Na2S2O3 - Na2S2O4 - Na2S2O5 - Na2S2O6 - Na2S2O7 - Na2S2O8 - Na2SeO3 - NaHSeO3 - Na2SeO4 - Na2SiO3 - Na2WO4 - Na3N - Na3P - Na2SnO3 |
| Sali organici | Acetato di sodio - Acetrizoato di sodio - Arsanilato di sodio - Benzoato di sodio - Citrato di sodio - Dietilditiocarbammato di sodio - Dodecilbenzensolfonato di sodio - - Etossido di sodio - Fluoresceina sodica - Formiato di sodio - Glutammato monosodico - Idrossimetansolfinato di sodio - Laurilsolfato di sodio - Metilarancio - Metossido di sodio - Ossalato di sodio - 2-ossobutirrato di sodio - Piruvato di sodio - Salicilato di sodio - Sodio propilparaben - Sodio etilparaben - Sodio lauriletere solfato - Sodio metilparaben - Sorbato di sodio - Stearato di sodio - Tartrato di sodio - Tartrato di sodio e potassio - Tetrafenilborato di sodio - Tioglicolato di sodio |
Portale Chimica: il portale della scienza della composizione, delle proprietà e delle trasformazioni della materia
