Termodinamikai munka

Ez a szócikk a termodinamikai munkáról szól. Hasonló címmel lásd még: Munka (egyértelműsítő lap).

A „Munka” egyéb fizikai jelentéseiről lásd: Mechanikai munka és Elektromos munka

A termodinamika I. főtételében szereplő munka fogalma alatt különböző fizika jellegű munkákat értünk, mint például az elektromos munka, a felületnöveléssel, az elegyítéssel járó munka stb. Ezek közé tartozik a termodinamikai munka (vagy térfogati munka) is, amely nem csak fizikai változások esetén, hanem a gyakran kémiai reakció lejátszódásakor is szükségszerűen fellép.

A fogalom kifejtése

Ha egy rendszerben – amelyben p nyomás uralkodik – bármilyen halmazállapotú anyagnak megnő a térfogata, a nyomás ellenében munkát kell végeznie, vagy ha csökken a térfogata, akkor a külső nyomás végez munkát. Ezt a munkát nevezzük térfogati munkának.

A munka az elmozdulásnak (ds) és az erőnek (F) az elmozdulás irányába eső vetületének a szorzata. Egy dugattyúval elzárt, V térfogatú tökéletes gáz térfogatváltozása során fellépő térfogati munka értelmezését mutatja a jobb oldali ábra. Az A felületű dugattyúra p külső nyomás hat, aminek hatására a dugattyú ds távolságra elmozdul, és ez dV = Ads térfogatváltozást okoz. Az állapotváltozás során végzett elemi munka:

${\displaystyle \delta W=F\mathrm {d} s=pA\mathrm {d} s=-p\mathrm {d} V\,\!}$

A negatív előjel onnét származik, hogy megállapodás szerint a munka akkor pozitív, ha a külső erő végzi a rendszeren a munkát, vagyis ha a térfogat csökken. A δ jel arra utal, hogy a munka nem csak a térfogatváltozás nagyságától függ, hanem a munkavégzés körülményeitől is. Pl.: ugyanakkora ΔV térfogatváltozás esetén más-más nagyságú lesz a munka számszerű értéke, ha a folyamat során a nyomás állandó, vagy a hőmérséklet állandó. Ez azt jelenti, hogy a munka nem állapotfüggvény.

A fenti kifejezésből véges változásra vonatkozó térfogati munkát a V₁ kezdeti és a változás végén betöltött V₂ térfogat közötti integrálással számíthatjuk ki:

${\displaystyle W=-\int \limits _{V_{1}}^{V_{2}}p\mathrm {d} V}$

A számításhoz meg kell adni, hogy milyen feltételek között történik a munkavégzés, azaz milyen az állapotváltozás. Példaként az alábbiakban tökéletes gázt választunk, mert erre egzakt összefüggések ismeretesek.

Izoterm állapotváltozás

Izoterm állapotváltozás során

${\displaystyle T=c\rightarrow \mathrm {d} T=0\,\!}$

T (hőmérséklet) konstans, ezért annak megváltozása 0.

Ha a hőmérséklet állandó, a belső energia is állandó, vagyis dU = 0, az I. főtétel alapján a rendszerrel közölt, vagy a rendszer által leadott hőmennyiség teljes mennyisége térfogat-növekedésre fordítódik, vagy a térfogatcsökkenésből származik, vagyis

${\displaystyle \delta Q+\delta W=0\,\!}$

és

${\displaystyle \delta Q=p\mathrm {d} V\,\!}$

Az ideális gáz állapotegyenletéből:

${\displaystyle p={\frac {nRT}{V}}\,\!}$

A Boyle–Mariotte-törvény alapján:

${\displaystyle {V_{2} \over V_{1}}={p_{1} \over p_{2}}\,\!}$

Behelyettesítés és integrálás után a gázon végzett térfogati munka:

${\displaystyle W=-\int \limits _{1}^{2}\delta Q=-\int \limits _{V_{1}}^{V_{2}}p\mathrm {d} V=-nRT\ln \left({V_{2} \over V_{1}}\right)=-nRT\ln \left({p_{1} \over p_{2}}\right)\,\!}$

Adiabatikus állapotváltozás

A környezetétől termikusan elszigetelt rendszer állapotváltozását adiabatikus állapotváltozásnak nevezzük, melyben

${\displaystyle \delta Q=0\,\!}$

azaz a rendszer és a környezet között semmilyen hőcsere sem lehetséges. A termodinamika I. főtétele alapján és az állandó térfogaton vett moláris hőkapacitás definíció összefüggését felhasználva:

${\displaystyle \mathrm {d} U=-p\mathrm {d} V=C_{V}\mathrm {d} T=nc_{V}\mathrm {d} T\,\!}$

Véges változás esetén 1 mol tökéletes gáz adiabatikus térfogati munkája:

${\displaystyle W=\Delta U=\int \limits _{T_{1}}^{T_{2}}c_{V}\mathrm {d} T=c_{V}\Delta T\,\!}$

A kifejezésből – gyakorlatban tapasztaltakkal megegyezően – azt a következtetést lehet levonni, hogy az adiabatikusan összenyomott gáz fölmelegszik (pl.: a biciklipumpa, a dízelmotorok működése stb.), adiabatikusan kitáguló pedig lehűl. (lásd a kiszúrt szódavizes patron jegesedése, gázok cseppfolyósítása stb.).

Felhasználva a tökéletes gázok állandó nyomáson és állandó térfogaton mért moláris hőkapacitás közötti

${\displaystyle R=c_{p}-c_{V}\,\!}$

összefüggést, valamint az adiabatikus kitevő definíció egyenletét:

${\displaystyle \kappa ={\frac {c_{p}}{c_{V}}}\,\!}$

az adiabatikus térfogati munka az alábbi módon is kiszámítható:

${\displaystyle W=\int \limits _{T_{1}}^{T_{2}}{\frac {R}{\kappa -1}}\mathrm {d} T={\frac {R}{\kappa -1}}\Delta T\,\!}$

Kiindulva a

${\displaystyle -p\mathrm {d} V=c_{V}\mathrm {d} T\,\!}$

összefüggésből, és behelyettesítve az általános gáztörvényből a nyomás

${\displaystyle p={\frac {RT}{V}}}$

kifejezését, az állapotjelzők közötti Poisson-egyenletekhez juthatunk.

A termodinamika Poisson-egyenletei

Ehhez a behelyettesítés és rendezés után kapott

${\displaystyle {\frac {\mathrm {d} T}{T}}=-({\frac {R}{c_{V}}}){\frac {dV}{V}}}$

differenciálegyenletet kell integrálni. Integrálás után az egyik Poisson-egyenletet kapjuk:

${\displaystyle TV^{(\kappa -1)}=c(konstans)\,\!}$

Az általános gáztörvényből T-t kifejezve és behelyettesítve, a

${\displaystyle pV^{\kappa }=c\,\!}$

egy másik Poisson-egyenletet kapunk , ami az adiabata egyenlete. Kisebb átalakítás után a harmadik Poisson-egyenlethez juthatunk:

${\displaystyle Tp^{\frac {1-\kappa }{\kappa }}=c\,\!}$

Politróp állapotváltozás

Adiabatikus folyamatot szigorúan véve a gyakorlatban nem lehet megvalósítani, mert a rendszer tökéletesen nem szigetelhető el a környezetétől. Úgyszintén nem létezik tökéletesen izoterm folyamat sem. A gyakorlatban végbemenő folyamatot politrópnak nevezzük és a két állapotváltozás „között” zajlik, ennek megfelelően a politrópa egyenlete:

${\displaystyle pV^{m}=c\,\!}$

amelyben

${\displaystyle 1\leq m\leq \kappa \,\!}$

vagyis a politrópa az izoterma és az adiabata „között” halad. A politróp változás során végzett térfogati munka – az adiabatikushoz hasonló tipusú – összefüggéssel számítható:

${\displaystyle W=\int \limits _{T_{1}}^{T_{2}}{\frac {R}{m-1}}\mathrm {d} T={\frac {R}{m-1}}\Delta T\,\!}$

Izochor állapotváltozás

Izochor állapotváltozás során a rendszer térfogata állandó:

dV = 0,

vagyis:

${\displaystyle W=-\int \limits _{V_{1}}^{V_{2}}p\mathrm {d} V=0\,\!}$

Tehát izochor állapotváltozás során nincs térfogati munka. A rendszerrel közölt hő a rendszer belső energiájának növelésére fordítódik, vagy a rendszer által leadott hő a belső energia csökkenéséből származik:

${\displaystyle \Delta U=Q_{V}=\int \limits _{T_{1}}^{T_{2}}C_{V}\mathrm {d} T=C_{V}\Delta T\,\!}$

Izobár állapotváltozás

Az izobár állapotváltozás során a nyomás állandó:

dp = 0,

vagyis az integrálás egyszerűen elvégezhető:

${\displaystyle W=-\int \limits _{V_{1}}^{V_{2}}p\mathrm {d} V=-p(V_{2}-V_{1})=-p\Delta V\,\!}$

Ha tehát állandó nyomáson növeljük a rendszer hőmérsékletét, akkor a térfogata nő, a rendszer munkát végez a környezetén, vagy fordítva, a hőmérséklet csökkentése esetén a környezet végez a rendszeren munkát.

Jegyzetek

Források

• Vitéz Gábor: FIZIKA I. Mechanika, Hőtan. (egyetemi jegyzet) Ideális gáz speciális állapotváltozásai., Miskolci Egyetem, Fizikai Tanszék
• Baranyai András: A termodinamika I. főtétele, ELTE Fizikai Kémiai Tanszék
• Alkalmazott fizika (távoktatási anyag) A hőtan első főtétele. Energia, energiatranszport. Pécsi Tudományegyetem, Fizikai Intézet, 2005
• Zajáczné Kovács Margit: Ideális gázok törvényei, Csány László Közgazdasági Szakközépiskola, Zalaegerszeg^{[halott link]}