Sulfure de strontium
| Sulfure de strontium | |||
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| structure cristalline __Sr2+ __ S2− | |||
| Identification | |||
|---|---|---|---|
| Nom UICPA | sulfanylidènestrontium | ||
| No CAS | 1314-96-1 | ||
| No ECHA | 100.013.864 | ||
| No CE | 215-249-2 | ||
| PubChem | 14820 | ||
| SMILES | S=[Sr] PubChem, vue 3D | ||
| InChI | InChI : vue 3D InChI=1S/S.Sr InChIKey : XXCMBPUMZXRBTN-UHFFFAOYSA-N | ||
| Apparence | poudre grise avec une odeur de H2S quand exposée à l'air[1] | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule | SSrSrS | ||
| Masse molaire[2] | 119,69 ± 0,02 g/mol S 26,79 %, Sr 73,2 %, | ||
| Propriétés physiques | |||
| T° fusion | 2 002 °C[1] | ||
| Solubilité | peu soluble dans H2O, soluble dans les acides[1] | ||
| Masse volumique | 3,70 g·cm-3 à 25 °C[1] | ||
| Cristallographie | |||
| Système cristallin | cubique | ||
| Symbole de Pearson | |||
| Classe cristalline ou groupe d’espace | Fm3m (no 225) | ||
| Structure type | halite | ||
| Propriétés optiques | |||
| Indice de réfraction | 2,107[1] | ||
| Précautions | |||
| SGH[1] | |||
   H290 : Peut être corrosif pour les métaux H302 : Nocif en cas d'ingestion H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H318 : Provoque des lésions oculaires graves H400 : Très toxique pour les organismes aquatiques P234 : Conserver uniquement dans le récipient d’origine. P260 : Ne pas respirer les poussières/fumées/gaz/brouillards/vapeurs/aérosols. P264 : Se laver … soigneusement après manipulation. P270 : Ne pas manger, boire ou fumer en manipulant ce produit. P273 : Éviter le rejet dans l’environnement. P280 : Porter des gants de protection/des vêtements de protection/un équipement de protection des yeux/du visage. P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin. P321 : Traitement spécifique (voir … sur cette étiquette). P330 : Rincer la bouche. P363 : Laver les vêtements contaminés avant réutilisation. P390 : Absorber toute substance répandue pour éviter qu’elle attaque les matériaux environnants. P391 : Recueillir le produit répandu. P301+P312 : En cas d'ingestion : appeler un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin en cas de malaise. P301+P330+P331 : En cas d'ingestion : rincer la bouche. NE PAS faire vomir. P303+P361+P353 : En cas de contact avec la peau (ou les cheveux) : enlever immédiatement les vêtements contaminés. Rincer la peau à l’eau/se doucher. P304+P340 : En cas d'inhalation : transporter la victime à l’extérieur et la maintenir au repos dans une position où elle peut confortablement respirer. P305+P351+P338 : En cas de contact avec les yeux : rincer avec précaution à l’eau pendant plusieurs minutes. Enlever les lentilles de contact si la victime en porte et si elles peuvent être facilement enlevées. Continuer à rincer. P404 : Stocker dans un récipient fermé. P405 : Garder sous clef. P501 : Éliminer le contenu/récipient dans … | |||
| Transport[3] | |||
Numéro ONU : 3262 : SOLIDE INORGANIQUE CORROSIF, BASIQUE, N.S.A. Classe : 8 Étiquette :  8 : Matières corrosives Emballage : Groupe d'emballage III : matières faiblement dangereuses. | |||
| Composés apparentés | |||
| Autres cations | Sulfure de magnésium Sulfure de calcium Sulfure de baryum | ||
| Autres anions | Oxyde de strontium | ||
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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Le sulfure de strontium est un composé inorganique ionique de formule SrS. Ce composé est un intermédiaire dans le traitement du sulfate de strontium, le principal minerai de strontium appelé célestine, pour obtenir d'autres composés du strontium[4],[5].
Production et réactions
Le sulfure de strontium est produit par grillage de la célestine avec du coke à 1100–1300 °C[6]. Le sulfate est réduit, laissant le sulfure :
- SrSO4 + 2 C → SrS + 2 CO2
Environ 300 000 tonnes sont ainsi traités chaque année[5]. Des sulfures luminescents et non luminescents existent, les impuretés, défauts et dopants jouant un rôle important[7].
Comme attendu pour un sel sulfure d'un élément alcalino-terreux, le sulfure très basique s'hydrolyse facilement au contact de l'eau pour produire de l'hydroxyde de strontium et du sulfure d'hydrogène :
- SrS + 2 H2O → Sr(OH)2 + H2S
Pour cette raison, les échantillons de SrS ont une odeur d'œuf pourri.
Des réactions similaires sont utilisées dans l'obtention de produits à usage commercial, dont le composé du strontium le plus utilisé, le carbonate de strontium : un mélange de sulfure de strontium avec soit du dioxyde de carbone gazeux ou du carbonate de sodium conduit à la formation d'un précipité de carbonate de strontium[5],[6].
- SrS + H2O + CO2 → SrCO3 + H2S
- SrS + Na2CO3 → SrCO3 + Na2S
Le nitrate de strontium peut aussi être préparé de cette façon.
Références
- ↑ a b c d e et f PubChem CID 14820.
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ Fiche Sigma-Aldrich du composé sulfide?context=bbe Strontium sulfide ≥99.9%, consultée le 2 septembre 2019.
- ↑ (en)Strontium sulfide, cameochemicals.noaa.gov
- ↑ a b et c J. Paul MacMillan, Jai Won Park, Rolf Gerstenberg, Heinz Wagner, Karl Köhler, Peter Wallbrecht “Strontium and Strontium Compounds” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. DOI 10.1002/14356007.a25_321.
- ↑ a et b Salih Aydoğan, Murat Erdemoğlu, Ali Aras, Gökhan Uçar et Alper Özkan, « Dissolution kinetics of celestite (SrSO4) in HCl solution with BaCl2 », Hydrometallurgy, vol. 84, nos 3–4, , p. 239–246 (DOI 10.1016/j.hydromet.2006.06.001)
- ↑ R. Ward, R. K. Osterheld, R. D. Rosenstein "Strontium Sulfide and Selenide Phosphors" Inorganic Syntheses, 1950, vol. III, pp. 11–24. DOI 10.1002/9780470132340.ch4
- fiche MSDS
Liens externes
- (en) Strontium sulfide info American Elements
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