POH

Este artículo o sección necesita referencias que aparezcan en una publicación acreditada. Busca fuentes: «POH» – noticias · libros · académico · imágenes Este aviso fue puesto el 20 de febrero de 2013.

Término químico utilizado para expresar el grado de alcalinidad de una disolución acuosa. Indica la concentración de los iones OH^- en formato logarítmico negativo (notación p) y se define como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidróxilo. Puesto que en disoluciones diluidas la actividad de los iones se aproxima a la concentración de los mismos, es frecuente, por comodidad en el cálculo, considerar el pOH como el logaritmo negativo en base 10 de la concentración:

${\displaystyle {\mbox{pOH}}=-\log _{10}{a}_{\rm {OH^{-}}}=-\log _{10}\left[\mathrm {OH^{-}} \right]}$

Disoluciones

En soluciones acuosas, los iones OH^- provienen de la disociación del agua, que puede expresarse mediante la conocida como reacción de autoprotólisis del agua:

${\displaystyle {\ce {H2O <=> H+ + OH-}}}$

O también, dado el carácter anfótero del agua, en términos de reacción ácido base en que una molécula de agua que actúa como ácido, reacciona con otra que hace de base:

${\displaystyle {\ce {2H2O <=> H3O+ + OH-}}}$

De acuerdo con estos equilibrios, la concentración de OH^- es igual a la de H⁺ (o H₃O⁺), esto es [OH^-] = 1×10^-7 M (0,0000001 M), es decir pOH = 7. Como el agua se considera neutra, ni ácida ni básica, se puede definir una escala de pOH, de forma similar a como se hace para el pH, pero aplicado a la concentración de aniones hidroxilo. Dicha escala tiene un valor entre 0 y 14 en disolución acuosa, pero en este caso son ácidas las disoluciones con pOH mayores a 7, y básicas las que tienen pOH menores a 7. Esto se hace a partir de la reacción anterior y del valor de su constante de equilibrio, denominada producto iónico del agua (K_w)^[1]​^[2]​

${\displaystyle K_{\rm {w}}={\rm {[{H_{3}O}^{+}]\cdot [{OH}^{-}]}}}$

Donde:

• ${\displaystyle K_{\rm {w}}}$ vale 1.0 x 10⁻¹⁴
• ${\displaystyle {\rm {[H_{3}O^{+}]}}}$ es la concentración de iones hidronio
• ${\displaystyle {\rm {[OH^{-}]}}}$ es la concentración de iones hidroxilo

es posible relacionar el pOH con el pH

${\displaystyle \log K_{\rm {w}}=\log \mathrm {[H^{+}]} +\log \mathrm {[OH^{-}]} }$

${\displaystyle -14=\log \mathrm {[H^{+}]} +\log \mathrm {[OH^{-}]} }$

${\displaystyle 14=-\log \mathrm {[H^{+}]} -\log \mathrm {[OH^{-}]} }$

${\displaystyle {\rm {pH+pOH=14}}}$

como se muestra en esta tabla:

Diferencia entre el pH y el pOH

El pH mide las concentraciones de los iones hidrogeno , mientras que el pOH mide las concentraciones de los aniones hidroxilo o iones hidróxido.

Referencias

Véase también

• Acidemia
• Equilibrio ácido-base
• Alcalosis
• pH
• pK_a