Iontová síla

Iontová síla (I) je suma všech elektricky nabitých částic (kladných i záporných iontů) přítomných v roztoku.^[1] Udává se obvykle v mol·l⁻¹. Vypočítá se jako:^[1]

${\displaystyle I={\begin{matrix}{\frac {1}{2}}\end{matrix}}\sum _{{\rm {i}}=1}^{n}c_{\rm {i}}z_{\rm {i}}^{2}}$

kde I je iontová síla roztoku, která se spočítá jako polovina sumy všech koncentrací iontů (c, obvykle molálních) násobených druhou mocninou mocenství (z) daných iontů. Znamená to, že ionty o vysokém náboji (např. Ca²⁺, Al³⁺) přispívají k iontové síle mnohem více než ionty s nábojem ±1.^[1] V případě rozpuštěných látek, u nichž příslušné ionty disociují v poměru 1:1 (např. chlorid sodný, NaCl, nebo chlorovodík, HCl), je iontová síla z principu rovna molální koncentraci této rozpuštěné látky:

${\displaystyle I={\begin{matrix}{\frac {1}{2}}\end{matrix}}\sum _{{\rm {i}}=1}^{n}c_{\rm {i}}z_{\rm {i}}^{2}={\begin{matrix}{\frac {1}{2}}\end{matrix}}{(}c_{\rm {Na^{+}}}z_{\rm {Na^{+}}}^{2}+c_{\rm {Cl^{-}}}z_{\rm {Cl^{-}}}^{2}{)}={\begin{matrix}{\frac {1}{2}}\end{matrix}}{(}c_{\rm {NaCl}}1^{2}+c_{\rm {NaCl}}1^{2})=c_{\rm {NaCl}}}$

Související články

• Aktivita (chemie)

Reference

Tento článek je příliš stručný nebo postrádá důležité informace. Pomozte Wikipedii tím, že jej vhodně rozšíříte. Nevkládejte však bez oprávnění cizí texty.